Скорость реакции. Обратимые реакции. Химическое равновесие
11 класс
Задание 1
Напишите в рабочей тетради пример(a/ов) гомогенных реакций и пример(a/ов) гетерогенных реакций.
Теоретическая часть:
Гомогенные реакции - реакции, протекающие в одной фазе. Например, гомогенными являются реакции между двумя растворами или между двумя газами.
Гетерогенные реакции - реакции, протекающие на границе раздела фаз. Граница раздела фаз присутствует в системе, образованной, например, жидкостью и твёрдым телом (металл и кислота), твёрдым телом и газом, двумя несмешивающимися жидкостями (масло и вода).
Задание 2
Запишите 20 уравнений для получения бинарных веществ (состоят из двух видов атомов) из следующего простого вещества:
Теоретическая часть:
Правила составления формул бинарных веществ
Задание 3
Как изменится равновесие в реакции горения и в кислороде при:
1) повышении и понижении температуры;
2) повышении и понижении давления;
3) добавлении в реакционную смесь реагентов и продукта реакции;
4) использовании катализатора.
Теоретическая часть:
- При повышении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, при понижении температуры — в сторону экзотермической реакции.
- Увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения общего числа молекул газообразных веществ, а уменьшение давления — в сторону увеличения числа молекул газообразных веществ.
- Если реакция протекает без изменения числа молей газообразных веществ, то изменения давления не влияет на смещение равновесия.
- Если в равновесную систему ввести какое-либо из участвующих в реакции веществ, то равновесие сместится в сторону той реакции, при протекании которой это вещество расходуется.
- Если из равновесной системы вывести какое-либо из участвующих в реакции веществ, то равновесие сместится в сторону той реакции, при протекании которой это вещество образуется.
- Введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия.
Сдайте тетрадь с выполненными заданиями учителю на проверку!
Напишите в рабочей тетради пример(a/ов) гомогенных реакций и пример(a/ов) гетерогенных реакций.
Теоретическая часть:
Гомогенные реакции - реакции, протекающие в одной фазе. Например, гомогенными являются реакции между двумя растворами или между двумя газами.
Гетерогенные реакции - реакции, протекающие на границе раздела фаз. Граница раздела фаз присутствует в системе, образованной, например, жидкостью и твёрдым телом (металл и кислота), твёрдым телом и газом, двумя несмешивающимися жидкостями (масло и вода).
Задание 2
Запишите 20 уравнений для получения бинарных веществ (состоят из двух видов атомов) из следующего простого вещества:
Теоретическая часть:
Правила составления формул бинарных веществ
Задание 3
Как изменится равновесие в реакции горения и в кислороде при:
1) повышении и понижении температуры;
2) повышении и понижении давления;
3) добавлении в реакционную смесь реагентов и продукта реакции;
4) использовании катализатора.
Теоретическая часть:
- При повышении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, при понижении температуры — в сторону экзотермической реакции.
- Увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения общего числа молекул газообразных веществ, а уменьшение давления — в сторону увеличения числа молекул газообразных веществ.
- Если реакция протекает без изменения числа молей газообразных веществ, то изменения давления не влияет на смещение равновесия.
- Если в равновесную систему ввести какое-либо из участвующих в реакции веществ, то равновесие сместится в сторону той реакции, при протекании которой это вещество расходуется.
- Если из равновесной системы вывести какое-либо из участвующих в реакции веществ, то равновесие сместится в сторону той реакции, при протекании которой это вещество образуется.
- Введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия.
Сдайте тетрадь с выполненными заданиями учителю на проверку!
Распечатать текст на принтере
Задание на странице сгенерировано: 29.01.2025 08:57:57
Дополнительные файлы:
Срок сдачи отчета: 11.11.2024 23:59:59
Дата добавления: 04.11.2024 22:04:36
Время выполнения задания истекло!
Список работ, загруженных для оценивания: