Тренировочный тест для подготовки к ОГЭ по химии, ФИПИ, 2024 год

Пожалуйста, войдите на сайт! Сохраненные варианты (показывается до 100 последних записей):
- 00000000001 -

Инструкция по выполнению работы

Тренировочная экзаменационная работа содержит 19 заданий первой части КИМ ОГЭ по химии с кратким ответом, задания второй часть вы можете скачать по ссылке на сайте.

На выполнение всей экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут), но время прохождения тестирования на нашем сайте не ограничено.

Ответы к заданиям 1–19 записываются в виде последовательности цифр (чисел) или числа. Ответы запишите в специальные желтые поля под каждым вопросом, а для их проверки нажмите на кнопку внизу страницы.

При выполнении работы Вы можете пользоваться:
Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева;
Таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов;
Непрограммируемым калькулятором.

Баллы, полученные Вами за выполненные каждого задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

ЧАСТЬ ПЕРВАЯ

Ответом к заданиям 1–17 является цифра или последовательность цифр (чисел). Ответы вводите без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответах на задания 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

1Выберите два утверждения, в которых говорится о кальции как о химическом элементе.
1) Впервые кальций был получен Г. Дэви в 1808 г.
2) Сплав кальция с цинком используется в производстве пенобетона.
3) Кальций наряду с углеродом и кислородом входит в состав мела.
4) Яичная скорлупа содержит довольно много кальция.
5) Кальций получают электролизом расплава его хлорида.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

2На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента.

Запишите в таблицу число электронов во внешнем электронном слое данного атома (X) и номер периода (Y), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
Ответ:

3Расположите химические элементы
1) кремний 2) углерод 3) магний
в порядке ослабления неметаллических свойств образуемых ими простых веществ.

Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

4Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Li₂SO₃
Б) (NH₄)₂SO₄
В) FeS
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
1) –2
2) +3
3) +4
4) +6

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

5Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащие ионную связь.
1) оксид серы(IV)
2) бромид калия
3) оксид натрия
4) сероводород
5) хлорид фосфора(III)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

6Из предложенного перечня выберите два утверждения, верные для характеристики как углерода, так и кремния.
1) Химический элемент образует высший оксид состава Э₂О.
2) Химический элемент относится к неметаллам.
3) На внешнем энергетическом уровне атома содержится два электрона.
4) Атом имеет четыре электрона на внешнем слое.
5) Соответствующее простое вещество при обычных условиях газообразно.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

7Из предложенного перечня веществ выберите два основных оксида.
1) ZnO
2) MgO
3) Al₂O₃
4) Li₂O
5) N₂O
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:

8Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом кальция?
1) CuCl₂
2) NaNO₃
3) P₂O₅
4) H₂S
5) FeO

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

9Установите соответствие между реагирующими веществами и возможным(и) продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Fe₂(SO₄)₃ и NaOH
Б) P₂O₅ и NaOH
В) H₃PO₄ и NaOH
ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) Fe(OH)₂ и Na₂SO₄
2) Na₃PO₄ и H₂O
3) Na₃PO₄ и H₂
4) Na₂SO₄ и Fe(OH)₃
5) Na₂HPO₃

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

10Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А) кислород
Б) аммиак
В) сульфат меди(II)
РЕАГЕНТЫ
1) NaOH (р-р), MgCl₂ (р-р)
2) SO₂, FeS
3) Zn, Ba(NO₃)₂ (р-р)
4) HCl (р-р), HNO₃ (р-р)

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

11Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена.
1) хлорид аммония и нитрат серебра
2) оксид серы(IV) и кислород
3) гидроксид калия и азотная кислота
4) алюминий и гидроксид натрия
5) оксид углерода(IV) и вода

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

12Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Zn и H₂SO₄ (pазб.)
Б) Mg(OH)₂ и H₂SO₄ (p-p)
В) Mg(OH)₂ и HNO₃ (конц.)
ПРИЗНАК(И) РЕАКЦИИ
1) выделение газа
2) растворение осадка с образованием бесцветного раствора
3) видимые признаки реакции отсутствуют
4) растворение осадка с образованием окрашенного раствора

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

13При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 3 моль ионов?
1) (NH₄)₂S
2) Fe(NO₃)₃
3) CuSO₄
4) HNO₃
5) BaCl₂

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

14Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции
CO₃^2– + 2H⁺ = H₂O + CО₂
1) Na₂CO₃
2) NaHCO₃
3) CaCO₃
4) BaCO₃
5) HBr
6) HNO₂

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

15Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА
А) Cl⁺⁵ → Cl^–1
Б) Mn⁺⁴ → Mn⁺²
В) P⁰ → P⁺⁵
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1) окисление
2) восстановление

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

16Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в школьной лаборатории выберите верное(-ые) суждение(-я).
1) Получение сероводорода из сульфидов проводят в вытяжном шкафу.
2) При нагревании на спиртовке пробирки с раствором её держат под углом примерно 45°.
3) Легковоспламеняющиеся жидкости запрещено нагревать на открытом огне.
4) Выпаривание воды из раствора соли проводят в фарфоровой ступке.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

17Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества между собой.
ВЕЩЕСТВА
А) NH₄Cl и NaCl
Б) LiCl и LiI
В) ZnSO₄ и K₂SO₄
РЕАКТИВ
1) NaOH
2) AgNO₃
3) HCl
4) BaCl₂

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь. Все символы запишите в одной ячейке. Единицы измерения величин в поле ответа указывать не нужно.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия – неорганическое соединение, соль натрия и фторфосфорной кислоты с формулой Na₂PO₃F – входит в состав зубных паст. В 150 г фторированной зубной пасты содержится 78 мг монофторофосфата натрия.

18Вычислите в процентах массовую долю фтора в монофторофосфате натрия. Запишите число с точностью до десятых.Ответ:

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18 с указанной в нём степенью точности.

19Определите массу (в миллиграммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 100 г. Запишите число с точностью до целых.Ответ:

ЧАСТЬ ВТОРАЯ

Для ответов на задания 20–22 запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

20Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в предложенной схеме реакции
HNO₃ + HCl → Cl₂ + NO + H₂O
Укажите окислитель и восстановитель.

21Дана схема превращений:
Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂ → X → Fe₂O₃
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

22Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Для ответа на задание 23 запишите сначала номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко и разборчиво. Для оформления ответа используйте предложенную в задании табличную форму.

23Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида магния и хлорида бария, а также три реактива: соляная кислота, растворы гидроксида натрия и серной кислоты.

1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
ВЫВОД:

5) приступайте к выполнению эксперимента.

Статистика результатов: