Тренировочный тест для подготовки к ОГЭ по химии, ФИПИ, 2025 год

Пожалуйста, войдите на сайт! Сохраненные варианты (показывается до 100 последних записей):
- 03 - 02 - 01 -

Инструкция по выполнению работы

Тренировочная экзаменационная работа содержит 19 заданий первой части КИМ ОГЭ по химии с кратким ответом, задания второй часть вы можете скачать по ссылке на сайте.

На выполнение всей экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут), но время прохождения тестирования на нашем сайте не ограничено.

Ответы к заданиям 1–19 записываются в виде последовательности цифр (чисел) или числа. Ответы запишите в специальные желтые поля под каждым вопросом, а для их проверки нажмите на кнопку внизу страницы.

При выполнении работы Вы можете пользоваться:
Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева;
Таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов;
Непрограммируемым калькулятором.

Баллы, полученные Вами за выполненные каждого задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

ОСНОВНОЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН Химия 9 класс, Вариант случайный

ЧАСТЬ ПЕРВАЯ

Ответом к заданиям 1–17 является цифра или последовательность цифр (чисел). Ответы вводите без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответах на задания 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

1Выберите два утверждения, в которых говорится о фосфоре как о простом веществе.
1) В организме человека фосфор лучше усваивается вместе с кальцием.
2) Фосфор умели получать ещё арабские алхимики.
3) Фосфор содержится в тканях живых организмов.
4) В природе в свободном состоянии фосфор не встречается из-за высокой химической активности.
5) Фосфор содержится в нуклеиновых кислотах.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

2На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.

Запишите в таблицу величину заряда ядра (Х) атома химического элемента, модель которого изображена на рисунке, и номер группы (Y), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
Ответ:

3Расположите химические элементы
1) кислород 2) кремний 3) азот
в порядке уменьшения радиусов их атомов.
Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

4Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) NH₄F
Б) N₂O₃
В) NF₃
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
1) +3
2) –3
3) –4
4) +4

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

5Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.
1) NaOH
2) CO₂
3) H₂S
4) PCl₃
5) CaF₂

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

6Из предложенного перечня выберите два утверждения, верные для характеристики как кислорода, так и серы.
1) Химический элемент образует летучее водородное соединение состава Н₂Э.
2) Химический элемент относится к металлам.
3) На внешнем энергетическом уровне атома содержится четыре электрона.
4) Атом имеет четыре электронных слоя.
5) Значение электроотрицательности химического элемента меньше, чем у фтора.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

7Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и основание.
1) Cl₂O₇
2) NaOH
3) CuCl₂
4) NaNO₃
5) Al(OH)₃
Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем номер основания.
Ответ:

8Какие два из перечисленных веществ не вступают в реакцию с оксидом магния?
1) Na₂SO₄
2) KOH
3) CO₂
4) SO₃
5) HCl

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

9Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Ba и H₂O
Б) Al₂O₃ и KOH (p-p)
В) Al и KOH (p-p)
ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) Ba(OH)₂
2) Al(OH)₃ и K₂O
3) K[Al(OH)₄] и H₂
4) K[Al(OH)₄]
5) Ba(OH)₂ и H₂

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

10Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А) гидроксид натрия
Б) гидроксид цинка
В) соляная кислота
РЕАГЕНТЫ
1) Na₂SO₃, AgNO₃
2) SO₂, FeSO₄
3) KOH, HNO₃
4) KBr, BaO

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

11Из предложенного перечня выберите схемы двух реакций, которые относятся к реакциям разложения.
1) H₂ + CuO → H₂O + Cu
2) HgO → Hg + O₂
3) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
4) Ag₂CO₃ → Ag + CO₂ + O₂
5) BaCl₂ + H₂SO₄ → HCl + BaSO₄

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

12Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) KI и AgNO₃
Б) Al и NaOH (р-р)
В) HCl и Na₂SO₃
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1) выделение газа без запаха
2) выделение газа с запахом
3) выпадение белого осадка
4) выпадение жёлтого осадка

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

13Из предложенного перечня выберите два вещества, которые относятся к электролитам.
1) Na₃PO₄
2) Fe₂О₃
3) СO
4) CСl₄
5) Са(ОН)₂

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

14Выберите два иона, взаимодействие которых сопровождается образованием осадка.
1) NH₄⁺
2) Ba²⁺
3) Mg²⁺
4) OH^–
5) NO₃^–
6) Br^–

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

15Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА
А) S⁺⁴ → S^–2
Б) Cr⁺³ → Cr⁺⁶
В) Cl₂⁰ → 2Cl⁺¹
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1) окисление
2) восстановление

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

16Из перечисленных суждений о чистых веществах, смесях и правилах работы с ними в школьной лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).
1) Воздух, прошедший через фильтр, является смесью веществ.
2) Перемешивание растворов, находящихся в пробирке, осуществляют лёгким постукиванием пальца по её нижней части.
3) При нагревании раствора в пробирке его объём не должен превышать 1/2 объёма пробирки.
4) Фильтрование является методом разделения однородных смесей.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

17Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
А) SO₂ и H₂S
Б) KOH и KNO₃
В) FeCl₃ и Fe₂(SO₄)₃
РЕАКТИВ
1) Cu
2) Cu(NO₃)₂
3) Ba(NO₃)₂
4) H₃PO₄

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь. Все символы запишите в одной ячейке. Единицы измерения величин в поле ответа указывать не нужно.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Основным компонентом некоторого железосодержащего препарата является тетрагидрат хлорида железа(II) (FeCl₂ · 4H₂O). Железо – важный элемент в составе гемоглобина крови, поэтому тетрагидрат хлорида железа прописывают для восполнения дефицита железа в организме.

18Вычислите в процентах массовую долю железа в тетрагидрате хлорида железа(II). Запишите число с точностью до целых.Ответ:

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18 с указанной в нём степенью точности.

19Какую массу железа (в миллиграммах) человек получает в сутки при приёме одной капсулы, в которой содержится 250 мг тетрагидрата хлорида железа(II)? Запишите число с точностью до десятых.Ответ:

ЧАСТЬ ВТОРАЯ

Для ответов на задания 20–22 запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

20Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Na₂S + FeBr₃ → FeS + S + NaBr
Определите окислитель и восстановитель.

21Дана схема превращений:
S → X → Na₂SO₃ → CaSO₃
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

22Через раствор нитрата меди(II) массой 37,6 г с массовой долей соли 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Для ответа на задание 23 запишите сначала номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко и разборчиво. Для оформления ответа используйте предложенную в задании табличную форму.

23Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами фосфата натрия и хлорида кальция, а также растворы трёх реактивов: серной кислоты, хлорида натрия и нитрата бария.

1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
ВЫВОД:

5) приступайте к выполнению эксперимента.

Статистика результатов: