Тренировочный тест для подготовки к ОГЭ по химии, ФИПИ, 2025 год

Пожалуйста, войдите на сайт! Сохраненные варианты (показывается до 100 последних записей):
- 01 -

Инструкция по выполнению работы

Тренировочная экзаменационная работа содержит 19 заданий первой части КИМ ОГЭ по химии с кратким ответом, задания второй часть вы можете скачать по ссылке на сайте.

На выполнение всей экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут), но время прохождения тестирования на нашем сайте не ограничено.

Ответы к заданиям 1–19 записываются в виде последовательности цифр (чисел) или числа. Ответы запишите в специальные желтые поля под каждым вопросом, а для их проверки нажмите на кнопку внизу страницы.

При выполнении работы Вы можете пользоваться:
Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева;
Таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов;
Непрограммируемым калькулятором.

Баллы, полученные Вами за выполненные каждого задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

ОСНОВНОЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН Химия 9 класс, Вариант случайный

ЧАСТЬ ПЕРВАЯ

Ответом к заданиям 1–17 является цифра или последовательность цифр (чисел). Ответы вводите без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответах на задания 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

1Выберите два утверждения, в которых выделенное жирным шрифтом слово обозначает сложное вещество.
1) В медицине применяют спиртовой раствор иода.
2) Метан образует взрывоопасную смесь с воздухом.
3) В состав многих парфюмерных изделий входит глицерин.
4) В сельском хозяйстве серу применяют в качестве фунгицида.
5) Озон образуется при пропускании электрического разряда через воздух.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

2На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.

Запишите в таблицу номер группы (X), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и величину заряда ядра (Y) его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
Ответ:

3Расположите химические элементы –
1) азот 2) бор 3) углерод
в порядке увеличения их электроотрицательности.

Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

4Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) NO₂
Б) (NH₄)₂S
В) KNO₂
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
1) –3
2) +5
3) +3
4) +4

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

5Из предложенного перечня выберите два вещества с металлической связью.
1) Br₂
2) О₂
3) Nа
4) Mg
5) BaO

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

6Из предложенного перечня выберите два утверждения, верные для характеристики как кислорода, так и серы.
1) Химический элемент образует летучее водородное соединение состава Н₂Э.
2) Химический элемент относится к металлам.
3) На внешнем энергетическом уровне атома содержится четыре электрона.
4) Атом имеет четыре электронных слоя.
5) Значение электроотрицательности химического элемента меньше, чем у фтора.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

7Из предложенного перечня веществ выберите две кислоты.
1) CH₄
2) H₂S
3) NH₄Cl
4) HNO₃
5) Fe(OH)₃
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:

8Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом меди(II)?
1) Na₂S
2) CO
3) KOH
4) Н₂SO₄
5) O₂

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

9Установите соответствие между веществом(-ами) и продуктами химической реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО(-А)
А) Ca(OH)₂ и H₂SO₄
Б) Fe(OH)₃ → ^t∘
В) CaO и H₂SO₄
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) FeO и H₂O
2) CaSO₄ и H₂O
3) CaSO₄ и H₂
4) Fe₂O₃ и H₂O
5) CaSO₃ и H₂O

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

10Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А) магний
Б) оксид железа(II)
В) гидроксид бария
РЕАГЕНТЫ
1) CO₂, Na₂SO₄
2) NaOH, SO₃
3) H₂O, HCl
4) H₂SO₄, CO

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

11Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена.
1) гидроксид калия и нитрат железа(III)
2) оксид серы(VI) и оксид железа(III)
3) гидроксид железа(II) и азотная кислота
4) алюминий и гидроксид натрия
5) кальций и вода

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

12Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Zn и H₂SO₄ (pазб.)
Б) Mg(OH)₂ и H₂SO₄ (p-p)
В) Mg(OH)₂ и HNO₃ (конц.)
ПРИЗНАК(И) РЕАКЦИИ
1) выделение газа
2) растворение осадка с образованием бесцветного раствора
3) видимые признаки реакции отсутствуют
4) растворение осадка с образованием окрашенного раствора

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

13При внесении в воду каких двух из представленных веществ образуются хлорид-анионы?
1) CCl₄
2) AlCl₃
3) KCl
4) KClO
5) KClO₃

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

14Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции
Mg²⁺ + 2OH^– = Mg(OH)₂
1) MgSO₄
2) MgO
3) Ba(OH)₂
4) MgF₂
5) NaOH
6) Al(OH)₃

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

15Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА
А) Fe⁺² → Fe⁺³
Б) N⁺⁵ → N⁺²
В) Cl⁺⁵ → Cl⁰
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1) окисление
2) восстановление

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

16Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в школьной лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).
1) При получении водорода используют пробирку с газоотводной трубкой, направленной вверх.
2) Для проведения опытов с разбавленной соляной кислотой используют защитные очки.
3) Для проведения опытов в пробирке объёмом 10 мл наливают по 1–2 мл каждого из двух реагентов.
4) Перед нагреванием нижней части пробирки, в которой находится раствор, всю пробирку следует равномерно прогреть.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

17Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
А) ZnBr₂ и NaBr
Б) KNO₃ и HCl
В) K₂SO₄ и Na₂SO₃
РЕАКТИВ
1) Ba(NO₃)₂
2) AgNO₃
3) HNO₃
4) NaOH

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь. Все символы запишите в одной ячейке. Единицы измерения величин в поле ответа указывать не нужно.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия – неорганическое соединение, соль натрия и фторфосфорной кислоты с формулой Na₂PO₃F – входит в состав зубных паст. В 150 г фторированной зубной пасты содержится 78 мг монофторофосфата натрия.

18Вычислите в процентах массовую долю фтора в монофторофосфате натрия. Запишите число с точностью до десятых.Ответ:

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18 с указанной в нём степенью точности.

19Определите массу (в миллиграммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 100 г. Запишите число с точностью до целых.Ответ:

ЧАСТЬ ВТОРАЯ

Для ответов на задания 20–22 запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

20Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
H₂S + HClO₃ → HCl + S + H₂O
Определите окислитель и восстановитель.

21Дана схема превращений:
Fe₂O₃ → X → FeCl₂ → Fe(OH)₂
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

22При взаимодействии металлического натрия с водой образовалось 100 г раствора гидроксида натрия и 1,12 л водорода. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Для ответа на задание 23 запишите сначала номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко и разборчиво. Для оформления ответа используйте предложенную в задании табличную форму.

23Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида калия и хлорида алюминия, а также растворы трёх реактивов: аммиака, сульфата цинка и хлорида аммония.

1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
ВЫВОД:

5) приступайте к выполнению эксперимента.

Статистика результатов: