Тренировочный тест для подготовки к ОГЭ по химии, ФИПИ, 2025 год

Пожалуйста, войдите на сайт! Сохраненные варианты (показывается до 100 последних записей):
- 01 -

Инструкция по выполнению работы

Тренировочная экзаменационная работа содержит 19 заданий первой части КИМ ОГЭ по химии с кратким ответом, задания второй часть вы можете скачать по ссылке на сайте.

На выполнение всей экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут), но время прохождения тестирования на нашем сайте не ограничено.

Ответы к заданиям 1–19 записываются в виде последовательности цифр (чисел) или числа. Ответы запишите в специальные желтые поля под каждым вопросом, а для их проверки нажмите на кнопку внизу страницы.

При выполнении работы Вы можете пользоваться:
Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева;
Таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов;
Непрограммируемым калькулятором.

Баллы, полученные Вами за выполненные каждого задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

ОСНОВНОЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН Химия 9 класс, Вариант случайный

ЧАСТЬ ПЕРВАЯ

Ответом к заданиям 1–17 является цифра или последовательность цифр (чисел). Ответы вводите без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответах на задания 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

1Выберите два утверждения, в которых говорится о фосфоре как о простом веществе.
1) Белый фосфор самовоспламеняется на воздухе.
2) Фосфор содержится в тканях живых организмов.
3) В организме человека фосфор лучше усваивается вместе с кальцием.
4) Фосфор содержится в нуклеиновых кислотах.
5) В природе в свободном состоянии фосфор не встречается из-за высокой химической активности.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

2На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента.

Запишите в таблицу номер периода (X), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и величину заряда ядра (Y) его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
Ответ:

3Расположите химические элементы –
1) фтор 2) иод 3) бром
в порядке увеличения их атомного радиуса.
Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

4Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления фосфора в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) POCl₃
Б) H₃PO₃
В) PH₄I
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА
1) –3
2) –4
3) +3
4) +5

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

5Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.
1) Li₂О
2) Al
3) NH₄I
4) HNO₃
5) SO₂

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

6Из предложенного перечня выберите два утверждения, верные для характеристики как кислорода, так и серы.
1) Химический элемент образует летучее водородное соединение состава Н₂Э.
2) Химический элемент относится к металлам.
3) На внешнем энергетическом уровне атома содержится четыре электрона.
4) Атом имеет четыре электронных слоя.
5) Значение электроотрицательности химического элемента меньше, чем у фтора.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

7Из предложенного перечня веществ выберите соль и основание.
1) CаO
2) Zn(OH)₂
3) KOН
4) H₃PO₄
5) Al(NO₃)₃
Запишите в поле ответа сначала номер соли, а затем номер основания.
Ответ:

8Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с литием?
1) K₂SO₄
2) O₂
3) BaSO₄
4) H₂O
5) NaCl

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

9Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Fe₂(SO₄)₃ и BaCl₂
Б) Fe и H₂SO₄ (pазб.)
В) Fe₂O₃ и H₂SO₄ (pазб.)
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) FeSO₄ и H₂
2) FeCl₃ и BaSO₄
3) FeSO₄ и H₂O
4) Fe₂(SO₄)₃ и H₂O
5) FeCl₂ и BaSO₄

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

10Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А) Na₂S
Б) ZnSO₄
В) CO₂
РЕАГЕНТЫ
1) K₂O, Ba(OH)₂
2) K₃PO₄, FeS
3) Cu(NO₃)₂, HCl
4) BaCl₂, NaOH

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

11Из предложенного перечня выберите схемы двух реакций, которые относятся к реакциям разложения.
1) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
2) FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃
3) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O
4) Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + O₂
5) BaCl₂ + K₂SO₄ → KCl + BaSO₄

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

12Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Na₂SO₃ и HCl
Б) MgSO₄ и Ba(NO₃)₂
В) CaCO₃ и HNO₃
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1) выпадение голубого осадка
2) выделение бурого газа
3) выпадение белого осадка
4) выделение бесцветного газа

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

13Из предложенного перечня выберите два неэлектролита.
1) CH₄
2) CO
3) HNO₃
4) KClO
5) CuSO₄

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

14Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции
Мg²⁺ + CО₃^2– = MgCО₃
1) MgSO₄
2) Mg₃(PO₄)₂
3) Mg(OH)₂
4) Na₂CO₃
5) H₂CO₃
6) CuCO₃

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

15Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА
А) S⁺⁴ → S^–2
Б) Cr⁺³ → Cr⁺⁶
В) Cl₂⁰ → 2Cl⁺¹
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1) окисление
2) восстановление

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

16Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в школьной лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).
1) При собирании водорода методом вытеснения воздуха газоотводную трубку направляют вниз.
2) Получение углекислого газа в лаборатории осуществляют без использования вытяжного шкафа.
3) Приготовление раствора уксусной кислоты из эссенции можно проводить, не надевая защитных перчаток.
4) При получении кислорода термическим разложением перманганата калия необходимо использовать защитные очки.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

17Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
А) HNO₃ и KNO₃
Б) K₂SO₄ и NaNO₃
В) Ag и Zn
РЕАКТИВ
1) метилоранж
2) Zn(NO₃)₂
3) Ba(NO₃)₂
4) HCl

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь. Все символы запишите в одной ячейке. Единицы измерения величин в поле ответа указывать не нужно.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Нитрит натрия (NaNO₂) – это натриевая соль азотистой кислоты; используется в пищевой промышленности в качестве консерванта (E-250) для улучшения окраски мясных и рыбных изделий.

18Вычислите массовую долю (в процентах) азота в нитрите натрия. Запишите число с точностью до сотых.Ответ:

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18 с указанной в нём степенью точности.

19В 1 кг колбасы содержится 30 мг нитрита натрия. Определите массу (в миллиграммах) азота, который содержится в куске этой колбасы массой 300 г. Запишите число с точностью до сотых.Ответ:

ЧАСТЬ ВТОРАЯ

Для ответов на задания 20–22 запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

20Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Cl₂ + Ca₃P₂ + H₂O → Ca₃(PO₄)₂ + HCl
Определите окислитель и восстановитель.

21Дана схема превращений:
CaBr₂ → CaCl₂

^+Na₂CO₃ X → CaSiO₃
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

22К раствору сульфита натрия массой 25,2 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объём выделившегося газа.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Для ответа на задание 23 запишите сначала номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко и разборчиво. Для оформления ответа используйте предложенную в задании табличную форму.

23Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с соляной кислотой и раствором гидроксида калия, а также три реактива: растворы карбоната натрия, хлорида бария и сульфата железа(II).

1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
ВЫВОД:

5) приступайте к выполнению эксперимента.

Статистика результатов: