Тренировочный тест для подготовки к ОГЭ по химии, ФИПИ, 2025 год

Пожалуйста, войдите на сайт! Сохраненные варианты (показывается до 100 последних записей):
- 01 -

Инструкция по выполнению работы

Тренировочная экзаменационная работа содержит 19 заданий первой части КИМ ОГЭ по химии с кратким ответом, задания второй часть вы можете скачать по ссылке на сайте.

На выполнение всей экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут), но время прохождения тестирования на нашем сайте не ограничено.

Ответы к заданиям 1–19 записываются в виде последовательности цифр (чисел) или числа. Ответы запишите в специальные желтые поля под каждым вопросом, а для их проверки нажмите на кнопку внизу страницы.

При выполнении работы Вы можете пользоваться:
Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева;
Таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов;
Непрограммируемым калькулятором.

Баллы, полученные Вами за выполненные каждого задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

ОСНОВНОЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН Химия 9 класс, Вариант случайный

ЧАСТЬ ПЕРВАЯ

Ответом к заданиям 1–17 является цифра или последовательность цифр (чисел). Ответы вводите без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответах на задания 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

1Выберите два утверждения, в которых говорится о кальции как химическом элементе.
1) Кальций получают электролизом расплавов солей.
2) Кальций занимает пятое место по распространённости в природе.
3) В состав зубной пасты входит кальций.
4) Кальций – серебристо-серый металл, но на воздухе он быстро темнеет.
5) Кальций активно взаимодействует с водой и кислотами.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

2На рисунке изображена схема распределения электронов по электронным слоям атома некоторого химического элемента.

Запишите в таблицу номер группы (X), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и число протонов (Y) в ядре его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
Ответ:

3Расположите химические элементы
1) сера 2) кремний 3) хлор
в порядке увеличения неметаллических свойств образуемых ими простых веществ.

Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

4Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления железа в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) FeCO₃
Б) Fe(NO₃)₂
В) Fe₂O₃
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА
1) +6
2) +2
3) +3
4) +4

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

5Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.
1) SO₃
2) K₂O
3) HCl
4) NH₃
5) CaF₂

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

6Из предложенного перечня выберите два утверждения, верные для характеристики как фосфора, так и азота.
1) Химический элемент образует высший оксид состава Э₂О₃.
2) Относится к неметаллам.
3) На внешнем энергетическом уровне атома содержится пять электронов.
4) Химический элемент расположен в 5 периоде.
5) Соответствующее простое вещество при обычных условиях газообразно.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

7Из предложенного перечня веществ выберите основный оксид и соль.
1) NaAlO₂
2) FeO
3) CO
4) NO
5) NCl₃
Запишите в поле ответа сначала номер оснóвного оксида, а затем номер соли.
Ответ:

8Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с кислородом?
1) NaOH
2) H₂SO₄
3) P₂O₃
4) NH₃
5) MgO

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

9Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) K₂S + H₂SO₄ (р-р) →
Б) K₂O + H₂SO₃ (р-р) →
В) H₂S + KOH →
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) → K₂SО₃ + H₂O
2) → KHS + SO₃
3) → K₂SO₄ + H₂O
4) → K₂SO₄ + H₂S
5) → K₂S + H₂O

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

10Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А) магний
Б) оксид железа(II)
В) гидроксид бария
РЕАГЕНТЫ
1) CO₂, Na₂SO₄
2) NaOH, SO₃
3) H₂O, HCl
4) H₂SO₄, CO

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

11Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения.
1) магний и нитрат железа(III)
2) оксид серы(VI) и оксид железа(III)
3) оксид меди(II) и соляная кислота
4) алюминий и хлор
5) кальций и вода

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

12Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Cu(OH)₂ и HCl (p-p)
Б) K₃PO₄ (p-p) и LiCl (p-p)
В) CaCO₃ и HNO₃ (p-p)
ПРИЗНАК(И) РЕАКЦИИ
1) растворение твёрдого вещества и выделение газа
2) видимые признаки реакции отсутствуют
3) растворение твёрдого вещества и образование окрашенного раствора
4) образование осадка

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

13При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль катионов и 1 моль анионов?
1) карбонат аммония
2) бромид кальция
3) сульфит калия
4) фосфат натрия
5) нитрат меди(II)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

14Выберите два иона, взаимодействие которых сопровождается образованием осадка.
1) Al³⁺
2) Ba²⁺
3) K⁺
4) I^–
5) OH^–
6) NO₃^–

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

15Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА
А) Mn⁺⁴ → Mn⁺⁷
Б) Cu⁰ → Cu⁺²
В) Cl⁺¹ → Cl⁰
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1) окисление
2) восстановление

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

16Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в школьной лаборатории выберите верное(-ые) суждение(-я).
1) Получение сероводорода из сульфидов проводят в вытяжном шкафу.
2) При нагревании на спиртовке пробирки с раствором её держат под углом примерно 45°.
3) Легковоспламеняющиеся жидкости запрещено нагревать на открытом огне.
4) Выпаривание воды из раствора соли проводят в фарфоровой ступке.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

17Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
А) NaBr и KNO₃
Б) BaCl₂ и MgCl₂
В) AlCl₃ и FeCl₂
РЕАКТИВ
1) HCl
2) NaOH
3) AgNO₃
4) NaNO₃

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь. Все символы запишите в одной ячейке. Единицы измерения величин в поле ответа указывать не нужно.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Стекло – один из самых древних материалов. Способами изготовления различных видов стёкол занимался ещё М.В. Ломоносов: он предложил метод получения стекла, который заключался в плавлении смеси кварцевого песка, соды и известняка. Позднее был разработан метод получения тугоплавкого стекла, в котором вместо соды использовались оксид свинца(II) и поташ. В результате получалось соединение оксидов K₂O · PbO · 6SiO₂, молекулярную формулу которого можно представить брутто-формулой K₂PbSi₆O₁₄.

18Вычислите в процентах массовую долю калия в стекле указанного состава. Запишите число с точностью до десятых.Ответ:

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18 с указанной в нём степенью точности.

19Вычислите массу указанного стекла (в килограммах), если в нём содержится 4,6 кг калия. Запишите число с точностью до целых.Ответ:

ЧАСТЬ ВТОРАЯ

Для ответов на задания 20–22 запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

20Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
MnS + HNO₃ → MnSO₄ + NO₂ + H₂O
Определите окислитель и восстановитель.

21Дана схема превращений:
(NH₄)₂СO₃ → NH₃ → X → AgCl
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

22После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Для ответа на задание 23 запишите сначала номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко и разборчиво. Для оформления ответа используйте предложенную в задании табличную форму.

23Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида калия и серной кислоты, а также растворы трёх реактивов: хлорида лития, нитрата бария и хлорида железа(III).

1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
ВЫВОД:

5) приступайте к выполнению эксперимента.

Статистика результатов: